将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
| A．4×10-3mol/L | B．2×10-3mol/L | C．1×10-3mol/L | D．1×10-7mol/L |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
| B．溶液中c(CH3COO−) /c(CH3COOH)•c(OH−) 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 |
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
| A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1 |
| B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） |
| C．c点：c（Cl-）=c（NH4+） |
| D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
从下列事实所列出的相应结论正确的是（）
| 实验事实 |
结论 |
|
| A |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
| B |
SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀 |
BaSO3不溶于强酸 |
| C |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
结合H+的能力：CO32＜AlO2- |
| D |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
| A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
| B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF
NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（）
| A．K(HF)=7.2×10-4 |
| B．K(HNO2)=4.9×10-10 |
| C．相同条件下HCN的酸性最弱 |
| D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |