| A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 |
| B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 |
| C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子 |
| D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子 |
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
| A．a—b时：n[A1(OH)3]＞n(BaSO4) |
| B．c—d时：n(AlO2－)＜n(Ba2+) |
| C．a—d时：n(BaSO4)可能小于n[A1(OH)3] |
| D．d—e时：n(Ba2+)可能等于n(OH－) |
某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 | B．c(Cl—)≥0.4mol/L |
| C．NH4+一定存在，Cl—可能不存在 | D．Al3+一定不存在，K+可能存在 |
下列说法中正确的是
| A．电解质在固态时均为离子晶体 |
| B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 |
| C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象 |
| D．晶体相同，则化学键也完全相同 |
矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
| A．可用BaCl2除去矿盐中的SO42— | B．可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2 |
| C．用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液 | D．食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐” |
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
| A．以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e—="=" 4OH— |
| B．以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH— —3e—="=" Al(OH)3↓ |
| C．以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
| D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |