室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A．K+、Na+、HCO3-、Cl- | B．K+、MnO4-、Br-、Cl- |
| C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
| A．①② | B．②③⑤ | C．②⑤ | D．④⑥ |
能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是
| A．升高温度 | B．使用催化剂 | C．增大压强 | D．增加浓度 |
某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数
。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是
| 起始量 |
甲 |
乙 |
丙 |
| H2 （mol） |
1 |
2 |
2 |
| CO2（mol） |
1 |
1 |
2 |
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C．平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |
今有如下三个热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g)ΔH＝a kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述，正确的是
| A．它们都是吸热反应 | B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1 |
| C．反应热的关系：a＝b | D．反应热的关系：2b＝c |