有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )
| A．甲＝丙＞乙 | B．丙＞乙＞甲 |
| C．乙＞甲＝丙 | D．甲＝乙＝丙 |
已知：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．③⑤⑥ |
如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）
xC（g），△H="Q" kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
A．Q＜0，m+n＜x B．0，m+n＞x
C．Q＞0，m+n＜x D．Q＞0，m+n＞x
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是
| A．v （NO）="0.02" mol•（L•s）﹣1 |
| B．v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1 |
| C．v （NH3）="0.1" mol•（L•s）﹣1 |
| D．v （NH3）="0.01" mol•（L•s）﹣1 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）
2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的
A．反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（L•min）
B．t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度
C．t2时可能升高了温度，t3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小
D．T4时可能使用了催化剂
工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 ；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是
| A．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol |
| B．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol |
| C．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol |
| D．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol |