把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。
| 主要现象 |
有关化学方程式 |
| 金属钠表面变暗 |
|
| 过些时候有液滴出现 |
|
| 再过些时候出现白色晶体 |
|
| 最后变成白色粉末 |
|
（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（ ）
| A．Na2CO3 | B．Na2O2 | C．NaOH | D．Na2CO3·H2O |
（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关
数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是、氧化产物
是。
（3）1mol KMnO4完全反应，被还原的HCl的物质的量为mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为升。
实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 __。
（2）实验结束时的正确操作是（填序号）
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是___________
（4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。
在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。
（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）按要求填写表中空格：
| 仪器编号 |
盛放的试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| C |
与CO2反应，产生O2 |
|
| D |
吸收未反应的CO2气体 |
（3）为了达到实验目的，（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是。
（4）证明收集到的气体是氧气的方法是。
7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（写出最佳答案）
（1）写出沉淀的化学式：沉淀1，白色沉淀2，
沉淀3；
（2）写出混合液加入A的离子方程式
（3）溶液加入B的离子方程式
已知：
| 溶解度 |
 |
C1- |
OH- |
| Ba2+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
| Cu2+ |
可溶 |
可溶 |
不溶 |
| Ag+ |
微溶 |
不溶 |
不存在 |
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___ ___、______。
(2)A和E反应的离子方程式为______。
(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ____g。