一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77 g,放入10 g水中后,得到氢气0.02 g。求:
(1)金属钠表面氧化钠的质量；
(2)所得溶液的质量分数；
(3)被氧化前这块钠的质量。
将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物质的量。
②求BaCl2·xH2O的摩尔质量。③求BaCl2·xH2O的晶体的x的值。
某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：
| 反应前 |
反应后 |
||
| 实验 数据 |
烧杯和稀盐酸的质量 |
石灰石样品的质量 |
烧杯和其中混合物的质量 |
| 134.4 g |
10 g |
141.1 g |
请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量。
取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？ 盐酸的物质的量的浓度为多少？
某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 。（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。
①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是 。
②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。
（3）该流程中循环使用的物质是 。
（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI
试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml。计算：
（1）生成Cl2的体积（折算成标准状况）为 L。
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为 mol/L。
（请写出必要的计算过程，否则不得分）