钠与H
在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H反应的化学方程式为_________，H作_____________剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式____________，NaH作____________剂。
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。
（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。
实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：
（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H2 O(g) +3Fe(s)
Fe3O4(s)十4H2(g) △H ="a" kJ /mol
Fe3O4(s) =" 3" Fe(s)+ 2O2(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为____。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O 2H++ H2TiO3↓；
该步骤加入铁粉的作用是①；②。
（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为____；操作I为。
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C (s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g) 。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图
①第一次出现平衡的时间是第min；
②0~20min反应速率表示为V(SO2)=；
③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min时，平衡常数值为____。
（2）亚硫酸钠吸牧法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
a．c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
b．c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)
c．c(Na+)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+)
d．水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图所示，Pt（1）电极的反应式为；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol。
(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置；W基态原于的价电子排布图。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号）。
（3）在XQ—中Q的杂化类型为X的氧化物(X2O)晶体结构示意图如下，则1molX2O晶体含有mol氢键。
（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为
纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2+＋Cu。
方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
（1）写出上述制备过程中的总反应方程式。
（2）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
（3）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是，写出阳极反应方程式。
（4）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式。
（5）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在。