下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
| A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |
| B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 |
| C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 |
| D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
关于化学键的下列表述中，正确的是（）
| A．离子化合物一定含共价键 | B．共价化合物可能含离子键 |
| C．离子化合物中只含离子键 | D．共价化合物中不含离子键 |
下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径
| 碳酸盐 |
MgCO3 |
CaCO3 |
SrCO3 |
BaCO3 |
| 热分解温度/℃ |
402 |
900 |
1172 |
1360 |
| 阳离子半径/pm |
66 |
99 |
112 |
135 |
分析上表可以得出
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是
| A．NaF>NaCl>NaBr>NaI | B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI |
| C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 | D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3 |
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
| A．7.04g | B．8.26g | C．8.51g | D．9.02g |
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( )
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |