设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是
| A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA |
| B．1.5 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为3nA |
| C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA |
| D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成
，在溶液中存在下面的化学平衡：
下列说法正确的是
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4 |
| C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 |
| D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 |
C+CO2
2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升高温度，则v1和v2的变化是
| A．同时增大 | B．同时减少 | C．v1增大，v2减少 | D．v1减少，v2增大 |
用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是
| A．HCl | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．NaCl |
钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是
A． |
B． |
C． |
D． |