(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
| A．SO2、H2O、N2、NH3 |
| B．N2、SO2、H2O、NH3 |
| C．N2、SO2、NH3、H2O |
| D．H2O、NH3、SO2、N2 |
有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2﹣具有相同的电子层结构； L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2﹣＞W﹣．下列说法中，正确的是
A．元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
B．由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物
D．元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
下列叙述不正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦
下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
| A．强电解质全部是离子化合物 |
| B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 |
| C．强电解质在水溶液中完全电离 |
| D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 |
已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1②S(s)+O2(g)⇌SO2(g) K2则相同温度下，反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为
| A．K1+K2 | B．K1﹣K2 | C．K1×K2 | D． |
下列离子方程式正确的是
| A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ |
| B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| C．向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32- |
| D．将0．2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0．4 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O |