19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N2，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×105 Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。
| 气体 |
瓶中气体质量/g |
R（%） |
气体 |
瓶中气体质量/g |
R% |
| N2 |
0.652 |
- |
Y |
2.398 |
68.9 |
| X |
0.849 |
97.4 |
Z |
3.583 |
92.2 |
| 气体 |
瓶中气体质量/g |
R（%） |
气体 |
瓶中气体质量/g |
R% |
| N2 |
0.652 |
- |
Y |
2.398 |
68.9 |
试回答：R的相对原子质量是多少？
将10gCO2与CO的混合物通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为多少？
将4 mol SO
与2 mol O放入4L的密闭容器中
，在一定条件下发生反应：
2SO(g)+O(g) 
2SO
(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：
（1）该温度下的平衡常数K。（2）平衡时SO的转化率。
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1。和0.
2 mol·L-1，现有98％的密度为
1.84g·cm-3的浓硫酸和蒸馏水。请计算：
（1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液?
（2）需98%的浓硫酸多少毫升？
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g・L-1，，写出（1）和（2）的简要计算过程。
（1）反应前O2的体积为______________。（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。