相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）
| A．粒子大小不同 | B．粒子质量不同 |
| C．粒子间距离不同 | D．粒子间作用力不同 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
| A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.38 kJ·mol-1
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.72 kJ·mol-1
I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1
| A．HI＞HCl＞NH3 | B．HCl>NH3>HI |
| C．HCl＞HI＞NH3 | D．NH3＞HI＞HCl |