在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
图2-62
(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
。
②上述实验可能涉及的反应类型有。
（3）含有
的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合而成的，其化学方程式是
。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯
，它是由（写结构简式）聚合而成。
有一固体化合物A（C14H12NOCl），与6mol/L盐酸回流可得到两个物质B（C7H5O2Cl）和C（C7H10NCl）。B与NaHCO3溶液反应放出CO2。C与NaOH反应后，再和HNO2作用得黄色油状物，与苯磺酰氯反应生成不溶于碱的沉淀。当C与过量CH3Cl加热反应时，得一带有芳环的季铵盐。推出A、B、C的可能结构式。
将硼酸、发烟硫酸、萤石粉共热得到无色气体A，A为平面构型分子，密度约为空气的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液态物质B。液态乙酸中存在微弱的自偶电离，离子电导率为139μS/cm，将B加入乙酸中形成均一透明的无色溶液，发现乙酸的离子电导率显著增强，达到1300-5800μS/cm，B与乙酸的混合溶液是具有良好应用前景的非水型电解质，与传统的水溶液电解质体系相比有独特的优势，扩大了电化学反应研究的物质范围和电位研究区间。试回答下列问题：
⑴ 写出A、B的结构简式 A _____________，B______________
⑵ 写出生成A的化学反应方程式____________________________________
⑶ 用方程式表示乙酸的自偶电离过程，并分析乙酸中加入B后，电导率显著提高的原因
⑷ 红外光谱显示，纯乙酸中存在两种羧羟基吸收峰，分析这两种峰产生的原因
⑸ 为什么说非水型电解质可以扩大电化学反应研究的物质范围和电位区间？
银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。
① 将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸
② 将银器在KSCN或NH4SCN溶液中放置几分钟
③ 将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH4SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。
试回答如下问题：
⑴ 给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式
⑵ 写出除去X的三种方法的化学反应方程式
⑶ 计算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的阴离子对应的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
⑷ 试判断X在浓度相同的HNO3与HCl中的溶解性大小，说明你的理由
近期大面积持续“油荒”、“电荒”，严重影响了工业生产，人民的生活，能源成了我们亟待解决的问题.目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务.科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源.
（1）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式.
（2）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：
2H2O 
2H2＋O2，其循环过程分三步进行：
（a）SO2＋I2＋H2O→A＋B（b）A→？＋？（c）B→？＋？＋？
①完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行.
②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析.