在一定温度下，把2.0体积的N２和6.0体积的H２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：Ｎ２＋３Ｈ２
２ＮＨ３。
已知平衡时ＮＨ３的浓度是c mol·L－１，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH３的浓度不为c mol·L－１的是（ ）
| A．1.0体积的N２和3.0体积的H２ |
| B．2.0体积的N２、6.0体积的H２和4.0体积的NH３ |
| C．4.0体积的NH３和1.0体积的H２ |
| D．2.0体积的NH３ |
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
| A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L |
| B．甲酸能与水以任意比互溶 |
| C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。 |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1,CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 |
在25 ℃时， 0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
| A．HNO2 | B．HCOOH | C．HCN | D．H2CO3 |
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化