在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分)，当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系是( )
| A．W甲>W乙 | B．W甲<W乙 | C．W甲=W乙 | D．无法比较 |
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
| A．有O2放电的a极为电池的负极 |
| B．O2－移向电池的正极 |
| C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2O |
| D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－ |
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3) |
| C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
| A．该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1 |
| B．合金完全溶解时，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化） |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
向100mL 0.1mol∙L-1硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是
| A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol |
| B．oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓； |
| C．ab段发生反应的离子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓ |
| D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL |