已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性顺序为:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能进行的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++ +4H+ |
B.I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI |
| C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O | D.2Fe2++I2====2Fe3++2I- |
反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•(Ls)-1,则这段时间为
| A.5s | B.2.5s | C.0.1s | D.10s |
一定温度下,浓度均为1 mol•L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)="0.58" mol•L-1,c(B2)="0.16" mol•L-1,c(C)=0.84mol•L-1,则该反应的正确表达式为:
A.2A2+B2
2A2B B.A2+B2
2AB
C.A2+B2
A2B2D.A2+2B2
2AB2
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
| A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) |
| B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
| C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
| D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O) |
10 mol浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气的生成的是
| A.NaHCO3 | B.CH3COONa | C.CuSO4 | D.Na2CO3 |
在恒温恒压、不做功时,反应A+B=C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行
| A.△H<0,△S<0 | B.△H>0,△S<0 | C.△H<0,△S>0 | D.△H>0,△S>0 |