A、B、C、D四种有机物的化学式均为C3H6O2，试根据下列-优题课

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的 $C O$ 和 $C O_{2}$ 等气体。铜液吸收 $C O$ 的反应是放热反应，其反应方程式为：
$C u (N H_{3})_{2} A c ＋ C O ＋ N H_{3} \Leftrightarrow [C u (N H_{3})_{3} C O] A c$

完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）
a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

（3）简述铜液吸收 $C O$ 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知 $C S_{2}$ 与 $C O_{2}$ 分子结构相似， $C S_{2}$ 的电子式是。 $C S_{2}$ 熔点高于 $C O_{2}$ ，其原因是。

3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（ $E$ ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知： $H C H O + C H_{3} C H O C H_{2} \frac{O H^{-}}{∆} C H_{2} C H C H O + H_{2} O$

（1）遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 $A$ 的同分异构体有种， $B$ 中含氧官能团的名称为．
（2）试剂 $C$ 可选用下列中的．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
d、新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液
（3）是 $E$ 的一种同分异构体，该物质与足量 $N a O H$ 溶液共热的化学方程式为．
（4） $E$ 在一定条件下可以生成高聚物 $F$ ， $F$ 的结构简式为．

【化学-物质结构与性质】
石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填"＞""＜"或"="）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、 $A l_{2} C l_{7}^{-}$ 和 $A l C l_{4}^{-}$ 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用 $A l C l_{3}$ 水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用 $N a O H$ 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 $m o l$ 电子时，所得还原产物的物质的量为 $m o l$ 。
（3）用铝粉和 $F e_{2} O_{3}$ 做铝热反应实验，需要的试剂还有。
$a$ ． $K C l$ $b$ . $K C l O_{3}$ $c$ . $M n O_{2}$ $d$ . $M g$

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，滴加 $K S C N$ 溶液无明显现象，（填"能"或"不能"）说明固体混合物中无 $F e_{2} O_{3}$ ，理由是（用离子方程式说明）。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
$2 N O_{2}$ （ $g$ ）+ $N a C l$ （ $s$ ） $N a N O_{3}$ （ $s$ ）+ $C l N O$ （ $g$ ） $K_{1}$ ∆ $H$ $<$ $0$ （I）
$2 N O$ （ $g$ ）+ $C l_{2}$ （ $g$ ） $2 C l N O$ （ $g$ ） $K_{2}$ ∆ $H$ $<$ $0$ （II）
（1） $4 N O_{2}$ （ $g$ ）+ $2 N a C l$ （ $s$ ） $2 N a N O_{3}$ （ $s$ ）+ $2 N O$ （ $g$ ）+ $C l_{2}$ （ $g$ ）的平衡常数 $K$ =（用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.2$ $m o l$ $N O_{2}$ 和 $0.1$ $m o l$ $C l_{2}$ ， $10$ $m i n$ 时反应（II）达到平衡。测得 $10$ $m i n$ 内 $v$ （ $C l N O$ ）= $7.5$ × $10$ ^{-
$3$} $m o l$ •L^{-
$1$}• $m i n$ ^{-
$1$}，则平衡后n（ $C l_{2}$ ）= $m o l$ ， $N O$ 的转化率 $a_{1}$ =。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时 $N O$ 的转化率 $a_{2}$ $a_{1}$ （填" $>$ "" $<$ "或" $=$ "），平衡常数 $K_{2}$ （填"增大""减小"或"不变"。若要使 $K_{2}$ 减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用 $N a O H$ 溶液吸收 $N O_{2}$ ，反应为 $2 N O_{2}$ +2NaOH= $N a N O_{3}$ + $N a N O_{2}$ + $H_{2} O$ 。含 $0.2$ $m o l$ NaOH的水溶液与 $0.2$ $m o l$ $N O_{2}$ 恰好完全反应得 $1 L$ 溶液A，溶液B为 $0.1$ $m o l$ • $L$ ‾¹的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液，则两溶液中c（ $N O_{3}$ ‾）、c（ $N O_{2}$ ^-）和c（ $C H_{3} C O O$ ‾）由大到小的顺序为。（已知 $H N O_{2}$ 的电离常数 $K_{a}$ = $7.1$ × $10$ ^{-
$4$} $m o l$ •L‾^$1$， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a}$ = $1.7$ × $10$ ^{-
$5$} $m o l$ • $L$ ‾^$1$，可使溶液A和溶液B的 $p H$ 相等的方法是（）。

A．	a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量 $N a O H$ c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量 $N a O H$