下面是一个四肽，它可以看作是4个氨基酸缩合生成3个水分子而得。
式中，R、R′、R″、
可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基，
称为肽键。今有一个“多肽”，分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：
甘氨酸（C2H5NO2） 丙氨酸（C3H7NO2）
苯丙氨酸（C9H11NO2） 谷氨酸（C5H9NO4）
问：（1）这个“多肽”是几肽？
（2）该多肽水解后，有几个谷氨酸？
（3）该多肽水解后，有几个苯丙氨酸？
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。
用Pt电极电解1000mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L。求原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度和电解后溶液中的H＋的物质的量浓度（设电解后溶液体积不变）。
加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________
⑵．混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
⑶．当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。