为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H+的物质的量浓度为1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
(13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
| 键能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝。
(4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
设阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）2mol H2O所含的分子个数跟17g OH
离子的数目之比为；
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为。
(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.
请列式计算：
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度
(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________