制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第2周期_____>_____>H2O、HF；第3周期SiH4>PH3>_____>_____。
(2)化合物的毒性：PH3>NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4>CF4。(填“>”“<”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_____。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_____，但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④
如右图,A为直流电源，c、d均为石墨电极， B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K键，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上发生的反应为___________________，槽中放的电镀液可以是。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体，H2S的电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H+)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。
（2） 若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入。
（3）向H2S溶液中加水，c(HS－)（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）
Ⅰ.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，
已知a+b=12，则：
该温度下，水的离子积常数Kw=。
该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=mol/L。（忽略体积变化）
Ⅱ. 根据2CrO42－（黄）＋2H+ =Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为g。(已知电解前两极区溶液质量相同)
(18分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
（1）D元素在周期表中的位置，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:，反应物的电子式是。其所含化学键为。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是:。
①两元素组成的化合物中D元素为正价 ②单质的熔沸点的高低
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲含有18个电子,乙含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为:。
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式(已知此反应生成1 mol H2O 时放出的热量为57.3 kJ):。
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则M极是该电池的
极;N极的电极反应式为:。
(9分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）
| 阳离子 |
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 |
OH－ Cl－  HCO3－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解。
（1）据此推断：A；B；C；D；E。（写化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式。
①过量的B溶液与C溶液：。
②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：