从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为：
| O—O键 数据 |
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O2 |
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| 键长/10-12m |
149 |
128 |
121 |
112 |
| 键能/kJ·mol-1 |
x |
y |
z=494 |
w=628 |
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（ ）
| A．成键时电子数越多，键能越大 | B．键长越长，键能越大 |
| C．成键所用的电子数越少，键能越大 | D．成键时电子对越偏移，键能越大 |
室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++ 3OH－ Al(OH)3 |
| B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 |
| C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是
| A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 |
| B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
| C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 |
| D．在整个制备过程中，未发生置换反应 |
下列有关溶液组成的描述合理的是
| A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ |
| B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ |
| C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ |
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++ 2I－= Fe2++ I2 |
| C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++ SO42－+ Ba2++ 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ |
| D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe |
能正确表示下列反应的离子方程式是：
| A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O |
| B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |