在某溶液中进行的反应：A+2B
3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）="0.1" mol·L-1·min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于( ）
A.0.6 mol·L-1·min-1 B.0.9 mol·L-1·min-1
C.1.2 mol·L-1·min-1 D.1.8 mol·L-1·min-1
如图所示，用惰性电极电解硫酸铜溶液，下列有关叙述正确的是
| A．阴极上的电极反应为：2H++ 2e-= H2 |
| B．电解一段时间后，溶液的酸碱性不变 |
| C．电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生 |
| D．若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变 |
下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 |
| B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 |
| C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 |
根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
| A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 |
| B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 |
| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 |
| D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 |
关于化学平衡常数,下列说法不正确的是
| A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 |
| B．化学平衡常数随温度的改变而改变 |
| C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 |
D．温度越高,K值越 大 |
中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
| A．利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生 |
| B．利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度 |
| C．利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应还是放热反应 |
| D．利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离 |