20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是（ ）
| A．治理污染 | B．杜绝污染源 | C．减少有毒物 | D．处理废弃物 |
在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）
| A．制催化剂的材料 | B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| C．制农药的材料 | D．半导体材料 |
下列说法中，正确的是（）
| A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
| C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 |
| D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
| A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 | B．元素的原子半径呈周期性变化 |
| C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
下列叙述正确的是（）
A 40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B 100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L。
C 58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。
D 11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
| A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L |
| B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |