氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C
2AlN + 3CO
下列叙述正确的是( )
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 |
| D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
| A．1∶8 | B．1∶4 | C．1∶2 | D．1∶1 |
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
| A．SiO2 CaCl2 CBr4CF4 | B．SiO2CsCl CF4CBr4 |
| C．CsCl SiO2 CBr4CF4 | D．CF4CBr4CsCl SiO2 |
有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是
| A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式） |
B．N2O的电子式可表示 |
| C．N2O与CO2均不含非极性键 |
| D．N2O为三角形分子 |
某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
| A．X元素显+4价 |
| B．X为非金属 |
| C．X为第五周期元素 |
| D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ |
已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
| A．H2SeO3 | B．HMnO4 | C．H3BO3 | D．H3PO4 |