工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要完成下列问题：
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是_______________________________________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为__________________________。
（1）实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是，可用(方法)证明胶体已经制成。
（2）(4分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A；B；C；D。
有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑶事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：
A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图。已知：ROH+HX
RX+H2O；E为加聚得到的高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C9H8O2；H分子式为C18H16O6。
（1）写出A、E、I的结构简式：A；E；I。
（2）B→C的反应条件为____________________。
（3）A+G→H的反应类型为。
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有4种。例如：
请写出另两种同分异构体。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂加快速率，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=。
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为。 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式为。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）写出A中含有的官能团的名称 。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有种氢原子。 综上所述， A的结构简式为。 |