有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：
①称取试样5.00 g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl2）处理后，其中只有碘化物转化为PdI2沉淀，该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题：
（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是_____________mol，该试样中碘原子的物质的量是______________mol。
（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数
维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2
C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL
实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）?
（2）消耗多少摩HNO3?
（3）被还原的HNO3的物质的量?
有三种饱和一元醇（通式为CnH2n+2O）A、B、C，其相对分子质量比为8︰15︰22。按其物质的量的比为1︰2︰1混合，取该混合液12g与足量钠反应，生成标准状况下的氢气的体积为2.24L。求A、B、C的分子式。