甲、乙为两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与H2化合 ②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔沸点比乙的低
| A．只有④ | B．只有⑤ | C．①②③ | D．①②③④⑤ |
有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是
| A．Ⅳ不可能合成得到 |
| B．Ⅱ与苯互为同分异构体 |
| C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种 |
| D．Ⅰ中各键之间夹角为109°28’ |
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)⇌Cl2(g)
+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)="0.0032" moI·L－l·s－l |
| B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l， 则正反应的△H<0 |
| C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆) |
| D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80% |
相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)
3W(g)＋2Z(g)△H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：
| X |
Y |
W |
Z |
反应体系能量变化 |
|
| 甲 |
2mol |
1mol |
放出a kJ/mol |
||
| 乙 |
1mol |
1mol |
放出b kJ/mol |
||
| 丙 |
2mol |
2mol |
放出c kJ/mol |
||
| 丁 |
3mol |
2mol |
吸收d kJ/mol |
下列说法正确的是
A．c+d<Q
B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D．X的转化率为：甲＜乙＜丙
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，
已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。
下列说法正确的是
| A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大 |
| B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆) |
| C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
在密闭容器中，反应2HI
H2+I2 △H > 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有
| A．减小容器体积 | B．降低温度 |
| C．加入催化剂 | D．恒容下充入HI气体 |