下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
| A．④>②>①>③ | B．②>①>③>④ |
| C．④>②>③>① | D．③>②>④>① |
下列说法正确的是（）
（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO3(s) 
CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
| A．（1）（2） | B．（1）（2）（3） | C．（1）（2）（3）（4） | D．（5） |
在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
| A．a＞b＞c＞d | B．a＞c＞d＞b | C．c＞a＞b＞d | D．b＞d＞c＞a |
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
B.
D.