化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （）
| A．50 | B．100 | C．0.02 | D．无法确定 |
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
| A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大 |
| D．保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大 |
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
| A．1.6 mol | B．2.8 m ol |
C．2.4 mol | D．1.2 mol |
已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)△H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l)△H 2 = m，下列说法正确的是（）
| A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 | B．△H 1>△H 2 |
| C．△H 2= -57.3 kJ/mol | D．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣ |