A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是
A.D＞C＞B＞A B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D D.A＞B＞D＞C
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化 |
C．图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化 |
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列叙述正确的是：
| A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀出现 |
| B．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒 |
| C．K2闭合，碳棒是阴极 |
| D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L气体 |
已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、a kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为
| A．496 | B．118 | C．350 | D．130 |
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．CO2的水溶液中：c(H+)>c(HCO3－)=2c(CO32－) |
| B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－) |
| C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－)=c(I－) |
| D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小 |
下列关于电化学原理应用中，正确的是
| A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+－2e－=H2↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－==4OH－ |
| C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－==Fe2+ |
| D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－==Cu2+ |