A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是
A.D＞C＞B＞A B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D D.A＞B＞D＞C
元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：
| A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | B．元素原子的电子层数呈周期性变化 |
| C．元素原子半径呈周期性变化 | D．元素的化合价呈周期性变化 |
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成的化合物为 b3c，其中b的化合价为+1。下列比较中正确的是
| A．原子半径：a>c>d | B．单质的氧化性：a>c>d |
| C．原子序数：a>d>b>c | D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a |
下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是
| 物质 |
Na2O |
NaCl |
AlF3 |
AlCl3 |
| 熔点℃ |
920 |
801 |
1291 |
190 |
| 物质 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
| 熔点℃ |
－107 |
2073 |
－57 |
1723 |
| A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体 |
| B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 |
| C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 |
D．不同族元素的氧化物可形成  相同类型的晶体 |
气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是
| A．气体甲一定具有漂白性 |
| B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色 |
| C．气体甲溶于溶液乙中,一定不发生化学反应 |
| D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化 |
57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是
| A．La2O3+HCl | B．La+Cl2 |
| C．La（OH）3+HCl | D．La（NO3）3+HCl |