A、B、C、D、E是中学化学常见的五种单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
（1）化合物Z的空间构型为 ；构成A的元素的最高价氧化物水化物的化学式为 ；实验室贮存N的方法是 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 ；G→H的离子方程式 。
（3）常温下，D与A反应生成1 mol X时放热92.3kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）将过量的E加入N的稀溶液中，若反应过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g。
某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题： 
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
| A．金属活动性铝比镁强 |
| B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极 |
| C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极 |
| D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响 |
（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极：负极：。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极：_________________________；
②正极： ___________________。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。
在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
(2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为________；
(3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
A． 升高温度 B．加入稀有气体，增大压强
C．减少A的物质的量 D．加入催化剂
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的总质量不再变化 B．混合气体压强不再变化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6D．消耗1mol A的同时生成1mol D
分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6，生成的水相等的是； 需要的氧气最多的是。（填序号）
化学式为C8Hn的烷烃，m值等于；CnH22的烷烃，n值等于；相对分子质量为212的烷烃的分子式为。
茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯： 
是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
⑴写出反应①的化学方程式：。
⑵反应③的反应类型为。
⑶反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
⑷C的结构简式为，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）。