在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。_____________________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是______________________________。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是___________________________。
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+ 4HCl (浓) = MnCl2+ Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba(OH)2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH—的物质的量浓度为0.1mol·L—1。试求混合酸溶液中Cl—和SO42—的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的总体积不变）
某温度下，50 mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g。求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B；
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
，；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。