在标准状况下，SO2和O2混合气体500 mL，通过灼热V2O5层后，体积变为450 mL(恢复到原状况)，将此450 mL气体通过足量NaOH溶液后，溶液增重0.985 g，求原混合气体中SO2的质量。
（ 6分）标准状况下，0.1mol某烃完全燃烧燃烧后，产生17.92升二氧化碳气体和9克水。该烃不能与溴水反应，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则：
(1)此烃的分子式为。
(2)该烃硝化时，一硝基取代物仅一种，则该烃的结构简式为。
(3)该烃硝化时，一硝基取代物有3种，则该烃的结构简式为。
由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
①总电池反应的离子方程式为。
②有mol电子通过了电线？
③此时溶液中H+的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。
(1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（
）： 1.5 1.0 0
2s末浓度（）： 0.9 0.8 0.4
则①a=，b=。
②2S内B的反应速率=。
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）：
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| 铝热剂质量/g |
5g |
10g |
15g |
20g |
| 气体体积/L |
2.24L |
4.48L |
6.72L |
6.72L |
试完成下列计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）该铝热剂中铝的质量分数
（3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?（写出步骤）
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）