在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl-， |
B．Cl-， |
C．Cl-， |
D．Cl-，OH- |
下列式子表示的物质一定为纯净物的是
| A．C2H6 | B．C4H10 | C．C5H12 | D．C7H16 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M |
| C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是
| A．2O3(g)===3O2(g)ΔH<0 |
| B．2CO(g)===2C(s)+O2(g)ΔH>0 |
| C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0 |
| D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 |
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极 |
| B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2 |
| D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动 |
下列装置或操作能达到实验目的的是
| A．分离乙酸和乙醇 | B．构成锌铜原电池 | C．制备乙酸乙酯 | D．制备蒸馏水 |