科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是（）
| A．该反应属于置换反应 |
| B．该晶体属于原子晶体 |
| C．该物质具有极高的熔沸点 |
| D．该物质是一种新型化合物 |
下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) 
C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（）
| A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 |
| B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 |
| C．平衡移动的原因可能是增大了压强 |
| D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 |
用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（）
| A．c(H＋)和c(OH－)的乘积 | B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D．pH值 |
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是( )
A．c1∶c2＝1 ∶3 |
B．该反应一定是朝正向反应建立平衡 |
| C．X、Y的转化率相等 | D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol(3) H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol"
试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=（）
| A．-488.3 KJ/mol | B．+488.3KJ/mol |
| C．-245.7KJ/mol | D．+245.7KJ/mol |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）
| A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
| C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) |
| D．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |