均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
（1）和均为有支链的有机化合物，的结构简式为；在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃，的结构简式为：；
（2）能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则的结构简式为；
（3）⑤的化学方程式是；
⑨的化学方程式是；
（4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是；
（5）与具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。
下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜 ②碳酸钙 ③氯化钠晶体 ④稀硫酸
⑤干冰 ⑥蔗糖⑦ 盐酸 ⑧熔融态硫酸钡 ⑨HNO3
按要求回答问题：
（1）写出对应的化学方程式：
Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+_________________________
CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2O__________________________
（2）写出对应的离子方程式：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_________________
铁与氯化铁溶液反应
（3）写出下列物质的电离方程式：
硫酸铝电离的电离方程式：
KHCO3电离的电离方程式：
（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程
式
(2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
(3)若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为；
(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
(共15分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素名称为；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程，B的结构式。
（3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
(7分)化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：
已知：①上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是l:1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因。
③反应b、c是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数[
(％)]随温度[T(℃)]的变化曲线。
回答下列问题：
(1)写出A的化学式：，D阴离子的示意图。
(2)反应a的化学方程式为。
(3)写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染。若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明。则O的分子式为。