一定温度下，有可逆反应：2X(g)＋2Y(g)
Z(g)＋3P(g)；ΔH＜0。现将2molX和2molY充入体积为V的甲容器，将2molZ和6molP充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是（）
| A．向甲容器中再充入2molX和2molY，平衡后甲中物质Z的浓度不变 |
| B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，Z的体积分数相等 |
| C．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，乙容器内压强大 |
| D．向乙容器中再充入1molZ和3molP，平衡后乙中物质Z的浓度为原来的1.5倍 |
已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
| A．O2 | B．Cl2 | C．CO2 |
D．CH4 |
某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为
| 离子 |
Na+ |
Al3+ |
Cl－ |
X |
| 个数 |
3a |
2a |
a |
b |
A．NO3－、4aB．SO42－、4aC．OH－、8aD．SO42－、8a
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NA
B．64g SO2含有氧原子数为1NA
C
．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
| A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 |
| B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液 |
| C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液 |
D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸 酸化后再加AgNO3溶液 |
某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是
| A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－ | B．Na+、K+、NO3－、H+ |
| C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－ | D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+ |