一定温度下,有可逆反应:2X(g)+2Y(g)
Z(g)+3P(g);ΔH<0。现将2molX和2molY充入体积为V的甲容器,将2molZ和6molP充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是()
| A.向甲容器中再充入2molX和2molY,平衡后甲中物质Z的浓度不变 |
| B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,Z的体积分数相等 |
| C.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,乙容器内压强大 |
| D.向乙容器中再充入1molZ和3molP,平衡后乙中物质Z的浓度为原来的1.5倍 |
已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
| A.O2 | B.Cl2 | C.CO2![]() |
D.CH4 |
某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为
| 离子 |
Na+ |
Al3+ |
Cl- |
X |
| 个数 |
3a |
2a |
a |
b |
A.NO3-、4aB.SO42-、4aC.OH-、8aD.SO42-、8a
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有氯离子数为1NA
B.64g SO2含有氧原子数为1NA
C
.标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
| A.检验溶液中是否含有SO32-时,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 |
| B.检验溶液中是否含有SO42-时,用盐酸酸化后再加BaCl2溶液 |
| C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化后再加KSCN溶液 |
D.检验溶液中是否含有Cl-时,用硫酸 酸化后再加AgNO3溶液 |
某无色溶液能与铝片作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是
| A.H+、Mg2+、Cu2+、Cl- | B.Na+、K+、NO3-、H+ |
| C.Cl-、Ba2+、NO3-、OH- | D.OH-、HCO3-、Cl-、Mg2+ |