下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ + 3H2O |
B．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ |
| C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O |
| D．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O |
下列说法不正确的是
| A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强 |
| B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 |
| C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3 |
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋ |
对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) |
| C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―) |
| D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 |
常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
| A．c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) > c(H+) |
| B．c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) |
| C．c(NH4+) > c(Cl－) > c(H+)> c(OH－) |
| D．c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) |
常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
| A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 | B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 |
| C．加入适量的NH4NO3(s) | D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 |
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
| A．0.01mol/L | B．0.017mol/L | C．0.05mol/L | D．0.50mol/L |