某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。参加反应的溴,来自一个装满酸性(H2SO4)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应,电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2含量时,空气(经过除尘)以1.5×10-4 m3·min-1的流速进入电解槽的阳极室,电流计显示每分钟通过电子是5.136×10-9 mol,此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应。设被测空气中不含其他能与溴反应的杂质。
(1)写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。
(2)计算该地区空气中SO2的含量(g·m-3)(保留两位小数)。
已知:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变),求:
(1)反应耗用MnO2的质量
(2)被氧化的HCl的物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
经分析,某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%,该有机物相对分子质量为108。
(1)通过计算,写出该有机物的分子式
(2)如果该有机物遇FeCl3溶液不显紫色,试写出A的所有可能的结构简式
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成1.12 L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。(要求写出解题过程)
在2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O 反应中
(1)表示出电子转移的方向和数目;
(2)被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为;(不用列计算过程)
(3)若有7.3g HCl被氧化,产生Cl2的质量为多少克?
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算:
(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?