(7分)某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20 min内平均速率为__________mol·L-1·min-1。
(2)在实验2，A的初始浓度为c2="__________" mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1(填＞、=或＜)，且c3__________1.0 mol·L-1(填＞、=或＜)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________________________________。
在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率
Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为 。
（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 。
（3）为确定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。
①Co(CH3COO)2·nH2O晶体中n= (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为 。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)∶n(CO2)= 。
④D点残留固体的化学式为 。（列出上述计算过程）
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻3．2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）试推断该有机物的分子式。
（2）0.2mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
【改编】将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应： A(g)+ 3B(g)
2C(g)+ xD(g)，经2min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A):c(B)=" 5:" 3，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值
某元素的核素为
X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。