下面关于电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
| A．核外电子是分层运动的 |
| B．所有电子在同一区域里运动 |
| C．能量高的电子在离核近的区域运动 |
| D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动 |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
反应中镁和铝的：
| A．物质的量之比为3:2 |
| B．质量之比为3:2 |
| C．摩尔质量之比为2:3 |
| D．反应速率之比为2:3 |
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
分析上述反应，下列判断正确的是：
| A．循环过程中需补充H2O | B．反应I中SO2氧化性比HI强 |
| C．反应III易在常温下进行 | D．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：
| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原 | D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 |
能正确表示下列反应的离子方程式为：
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B．碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32- |
| D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
下列各组离子，一定能大量共存的是：
| A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+ |
| B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－ |
| C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－ |
| D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ |