某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的n倍(n>1)，则该原子核内的质子数是( )
| A．2n | B．2n+2 |
| C．2n+10 | D．n+2 |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、—2 |
—2 |
A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
下列说法正确的是（）
| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 |
| D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为（）
| A． 1 | B．2 | C．3 | D．11 |
甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（）
| A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
| B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 |
| C．乙是地壳中含量最多的元素 |
| D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 |
下列说法正确的是（）
| A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
| B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 |
| C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体 |
| D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素 |