在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )
| A．Mg＞Al＞Ca | B．Al＞Na＞Li |
| C．Al＞Mg＞Ca | D．Mg＞Ba＞Al |
已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）
| A．19 | B．18 | C．16 | D．9 |
A、B都是1～18号元素，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）
A．原子序数：A＜B B．A、B两原子最外层可能具有相同的电子数
C．A原子一定有2个电子层 D．A肯定是金属元素
天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（）
| A．在已知元素中具有最大的原子半径 |
| B．在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O |
| C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 |
| D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
| A．C | B．S | C．F | D．Ne |
1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）
| A．Cl- | B．Na+ | C．O2- | D．S2- |