下列叙述中,正确的是( )
| A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4L |
| B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等 |
| C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 |
| D.体积为6L的O2,其质量可能为8g |
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解
④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
(从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml)
(2)第③步实验的操作是
。
(3)第⑤步实验的操作是
。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),写出所用试剂及离子方程式。
(1)Na2SO4溶液(CuSO4)除杂试剂:,
离子方程式:。
(2)FeCl2溶液(CuCl2)除杂试剂:,
离子方程式:。
下列离子反应方程式,书写正确的是()
| A.碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C.碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O |
在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
| A.Na+K+OH-Cl- | B.Na+ Ba2+NO3-SO42- |
| C.K+Na+ HCO3- NO3- | D.Mg2+ Na+ SO42- Cl- |
已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()
| A.SO42- | B.Cl- | C.OH- | D.CO32- |