下列叙述中，正确的是（ ）
| A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L |
| B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 |
| C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 |
| D．体积为6L的O2，其质量可能为8g |
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解
④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
。
（3）第⑤步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂：，
离子方程式：。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂：，
离子方程式：。
下列离子反应方程式，书写正确的是（）
| A．碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ |
| B．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| C．碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ |
| D．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O |
在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
| A．Na+K+OH－Cl－ | B．Na+ Ba2+NO3－SO42－ |
| C．K+Na+ HCO3－ NO3－ | D．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ |
已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）
| A．SO42－ | B．Cl－ | C．OH－ | D．CO32－ |