20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm―3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
25 ℃时，向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉（不考虑溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。
（1）前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？
①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
| 实验序号 |
a |
b |
c |
| 样品质量(g) |
9.6 |
12.8 |
64.0 |
| 气体体积(L) |
5.04 |
6.72 |
V |
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c(NO3－)＝ ；
（2）b组实验结束后，溶液的pH＝ ；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V） 。
将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。
下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg / s（即每秒钟排出5kg废水）。
（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg/s，则该碱液的质量分数是多少？
（2）现将碱液改为K2CO3溶液，将实现既中和废水、又得到钾肥（KCl）之目的。若K2CO3溶液质量分数与NaOH溶液相等，则K2CO3溶液流量是多少？
（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其部分工艺流程如下：
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回答下列问题：⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，
写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
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正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式 。