A．已知、、、、都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数＜＜＜＜。其中、、是同一周期的非金属元素。化合物的晶体为离子晶体，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，能与、的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，、、、、用所对应的元素符号表示）
（1）、、的第一电离能由小到大的顺序为
（2）的氢化物的分子空间构型是
（3）写出化合物的电子式
（4）的核外电子排布式是
（5）的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，被还原到最低价，该反应的化学方程式是
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
+
+①
+
+ ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，-被浓硫酸氧化为等。有关数据列表如下；
| 乙醇 |
溴乙烷 |
正丁醇 |
1-溴丁烷 |
|
| 密度/-3 |
0．7893 |
1．4604 |
0．8098 |
1．2758 |
| 沸点/℃ |
78．5 |
38．4 |
117．2 |
101．6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少的生成
c．减少的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质，下列物质中最适合的是
a．b．c．d．
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
已知：A、B存在如图转化关系。
请据图回答：
(1)物质B能发生的反应类型是________。(填序号)
A．取代反应 B．水解反应 C．消去反应
(2)已知在相同情况下，等质量氢气的体积是A蒸气的81倍，16.2 g A在氧气中完全燃烧，生成44g CO2和9 g H2O，则A的化学式为________。
(3)C具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。写出反应①的化学方程式：______ 。
(4)化合物G是C的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中只有一个取代基的同分异构体的结构简式：______ 。
甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。
(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)；
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：______________。
(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为___________________________。
(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式：________________________________________________________________________。
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物按顺序进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是___________________________________。
2012年12月1日美国航天局又一次对月球进行了撞击，撞击激起了1万多米高的尘土，在尘土中含有大量的月海玄武岩。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水 (FeTiO3＋H2―→Fe＋TiO2＋H2O)，生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti：TiO2―→TiCl4
Ti据此回答下列问题：
(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是________。
(2)反应TiCl4＋2Mg 
2MgCl2＋Ti在Ar气氛围中进行的理由是______。
(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为________。
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化；F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：
_________________________________________________________________；
(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_________________________________________________________________。