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题文

A.已知ABCDE都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中ABC是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。BC的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与BC的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,ABCDE用所对应的元素符号表示)
(1)ABC的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式;一种由BC组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为
(4)E的核外电子排布式是ECl3形成的配合物的化学式为 
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 

B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4
R-OH+HBrR-Br+H2O    ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;


乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6

请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是。(填字母)
a.圆底烧瓶    b.量筒    c.锥形瓶    d.布氏漏斗            
(2)溴代烃的水溶性(填"大于"、"等于"或"小于");其原因是

(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在(填"上层"、"下层"或"不分层")。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,起目的是。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成         b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发                d.水是反应的催化剂            
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是。(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl

(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水,则放出的热量为(用符号表示)
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②恒温恒容时,加入0.3mol的CO,这时反应速率(填“加快”、“减慢”或 “不变”),原因是

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