在
反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（ ）。
A．正反应放热，且 |
B．正反应放热，且 |
| C．正反应吸热，且 |
| D．正反应吸热，且 |
已知700K时，N2+3H2
2NH3ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是
| A．Q = Q1 = 1/2Q2 | B．Q＞Q1＞2Q2 |
| C．Q＞2Q2＞Q1 | D．Q = Q1 = Q2 |
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
| A．2v(NH3)＝ v(CO2) |
| B．密闭容器中气体的总物质的量不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 |
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．x + y < z |
| C．C的体积分数提高 |
| D．B的转化率提高 |
密闭容器中，反应2A+B 
2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是
A．A和B中至少有一种是气体
B． C肯定不是气体
C．如果C为气体，A、B一定均为气体
D． A、B、C一定均为气体