下述实验不能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有还原性 |
| B |
将Cl2通入NaBr溶液中 |
比较氯与溴的氧化性强弱 |
| C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
| D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）
| A．CO2、共价键、共价化合物 |
| B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 |
| C．H2O、离子键、共价化合物 |
| D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）
| A．K2O、MgO、CaO | B．MgO、K2O、CaO |
| C．MgO、CaO、K2O | D．CaO、MgO、K2O |
下列说法正确的是（）
| A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等 |
| B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
| C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物 |
| D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 |
下列说法正确的是（）
| A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子 |
| B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低 |
| C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构 |
| D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物 |
观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（）
| HCN |
S8 |
SF6 |
B12结构单元 |
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| 结构模 型示意 图 |
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| 备注 |
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易溶于CS2 |
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B的熔点为1873K |
A.HCN的结构式为H—C≡N
B．固态S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键