某酸性溶液中可能含有
、I-、Cl-、Fe3＋中的一种或几种离子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推测不正确的是
| A．一定含I- |
| B．不含Fe3＋ |
| C．一定含Cl- |
| D．不含 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）
zC（g）。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低0.30mol/L。下列有关判断正确的是
| A．x+y﹤z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数升高 |
已知反应：①H2（g）＋ 
O2（g）＝H2O（g） ΔH１
②N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）ΔH2
③N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） ΔH3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为
| A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 | B．ΔH1+ΔH2-ΔH3 |
| C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 | D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 |
| B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2,则△H1﹥△H2 |
| C．由C（s,石墨）＝C（s,金刚石） △H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 |
| D．据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为
| 化学键 |
H－H |
N≡N |
H－N |
| 键能 |
436 kJ/mol |
x |
391kJ/mol |
A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1
将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是
| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 |