已知：(1)H2(g)+1/2O2(g) ====H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
（2）2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g) ====H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol-1
（4）2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 |
| C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H =△H1
（2）
＝2H2O（g）△H＝△H2
由此可知 C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH3。则ΔH3等于 ( )
| A．△H1－△H2 | B．△H1－ △H2 |
| C．2△H1－△H2 | D．△H2 －△H1 |
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H= -57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H=" -" Q 1 kJ·mol-1,
H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ；△H=" -" Q 2 kJ·mol-1
HNO3(aq) + KOH(aq)
KNO3（aq）+ H2O(l) ; △H =" -" Q 3 kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
| A．Q 1 =" Q" 2 =" Q" 3 | B．Q 2 > Q 1 > Q 3 | C．Q 2 =" Q" 3 > Q 1 | D．Q 2 > Q 3 > Q 1 |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
| A．升高温度和减小压强 | B．降低温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和增大压强 |
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，
对此反应，下列叙述正确的是（）
| A．使用催化剂不改变反应速率 | B．升高温度能加快反应速率 |
| C．降低压强能增大反应速率 | D．改变压强对反应速率无影响 |