已知：(1)H2(g)+1/2O2(g) ====H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
（2）2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g) ====H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol-1
（4）2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 |
| C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是
| A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 |
| B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 |
| C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大 |
| D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂 |
已知反应N2(g) + 3H2(g)
3NH3(g)ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是
| A．通入N2 | B．扩大容器容积 | C．移去部分NH3 | D．降低体系温度 |
已知反应2M(g) + 2N(g) 
xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(L·min)。下列说法正确的是
| A．N的转化率是20% | B．x = 4 |
| C．平衡时M的物质的量为2．8 mol | D．平衡时气体总压强比原来减小 |
已知反应A 
2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是
A．v（A）=" 9" mol/(L·min)B．v（B）=" 18" mol/(L·min)
C．v（A）= 4．5 mol/(L·min)D．v（B）= 4．5 mol/(L·min)
已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l)ΔH = —44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
| A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = —286 kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = —572 kJ/mol |
C．H2(g) +  O2(g) = H2O(g)ΔH = —330 kJ/mol |
D．H2O(g) = H2(g) +  O2(g)ΔH=+242kJ/mol |